Сера и её соединения

1. При обычных условиях твёрдое жёлтое кристаллическое вещество.

2. Горит в кислороде:
S + O₂ = SO₂ (проявляет восстановительные свойства)

3. Взаимодействует с металлами и водородом:
Fe + S = FeS
H₂ + S = H₂S (проявляет окислительные свойства)

В природе:
самородная сера S.
Сульфиды: FeS₂ (пирит), CuS.
Сульфаты: CaSO₄ * 2H₂O (гипс), Na₂SO₄

1. При обычных условиях SO₂ - газ, SO₃ - твёрдое вещество.

2. Проявляют свойства кислотных оксидов, взаимодействуя с водой:
SO₂ + H₂OH₂SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
щелочами:
SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O
SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O
основными оксидами:
SO₃ + CaO = CaSO₄

Получение:
1) оксида серы (IV) в промышленности:
горение серы:
S + O₂ = SO₂
обжиг пирита:
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃
в лаборатории:
Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O
2) оксида серы (VI) в промышленности: каталитическое окисление оксида серы (IV):
2SO₂ + O₂ = 2SO₃

1. При обычных условиях бесцветная тяжёлая жидкость (p ~ 2 г/см³), неограниченно растворимая в воде.

2. Сильная двухосновная кислота: H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄ 2H⁺ + SO₄^2-

3. Взаимодействует с металлами: Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂
В концентрированной кислоте пассивируются Al и Fe.

4. Взаимодействует со щелочами, основаниями и амфотерными гидроксидами:
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O
3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

5. Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:
H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O
H₂SO₄ + ZnO = ZnSO₄ + H₂O

Получение в промышленности в соответствии со схемой: FeS₂ (или S) ^O₂ SO₂ ^O₂ SO₃ ^H₂O H₂SO₄